TUGAS KIMIA SYAFIRA ALFAIZAH XI.B

 1. Jelaskan pengertian dari : 

a.Molaritas 

b. Laju reaksi 

c. Energi Aktivasi 

d. Orde reaksi 

e. Katalisator

Jawaban: 

a. Molaritas

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

b. Laju reaksi

Laju reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi zat (reaktan atau produk) per satuan waktu.

c. Energi Aktivasi

Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh zat agar reaksi dapat berlangsung.

d. Orde reaksi

Orde reaksi adalah besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi laju reaksi.

e. Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan kekal. Dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalisator tidak ikut bereaksi secara tetap sehingga di anggap tidak ikut bereaksi

2. Data untuk reaksi :

  2N₂O₄(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g)

  Disajikan dalam tabel berikut:

Percobaan	[N₂O₄]	[O₂]	Laju Reaksi (M/det)
1	0,1	0,1	2,1
2	0,1	0,2	2,4
3	0,2	0,2	4,8

  Tentukan:                                                               

a. Orde reaksi terhadap O₂

b. Orde reaksi terhadap N₂O₄

c. Persamaan laju reaksi

d. Harga K

e. Laju reaksi jika [N₂O₄] dan [O₂] masing-masing 0,5 M.

Jawaban : 

a. V2/V1 = K2/K1 . [O₂]/[O₂]x . [N₂O₄]/[N₂O₄]y

               = 2,4/2,4 = 0,2/0,1x

               =      1      =   2x

               x = 0

b. V3/V1 = K3/K1 . [O₂]/[O₂]x . [N₂O₄]/[N₂O₄]y

               = 4,8/2,4 = 0,2/0,1

               =     2       =   2y

               y = 1

c.  V = K . [N₂O₄]

d. V = K . [N₂O₄] (percobaan 1)

         2,4 = K . 0,1

            K = 2,4/0,1

            K = 24

e. V = K . [N₂O₄]

        = 24 . (0,5)

        = 12M/Det