Faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan

 Ringkasan Faktor-Faktor yang Memengaruhi Pergeseran Kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan kimia dijelaskan oleh Asas Le Chatelier:

"Jika suatu sistem kesetimbangan diberi gangguan dari luar, maka sistem akan bergeser ke arah yang mengurangi gangguan tersebut."

Berikut faktor-faktor utama yang memengaruhinya:

1. Konsentrasi

Konsentrasi reaktan ditambah → kesetimbangan bergeser ke kanan (produk).

Konsentrasi reaktan dikurangi → kesetimbangan bergeser ke kiri (reaktan).

Konsentrasi produk ditambah → kesetimbangan bergeser ke kiri.

Konsentrasi produk dikurangi → kesetimbangan bergeser ke kanan.

📌 Contoh: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ Jika [N₂] ditambah → bergeser ke kanan (produksi NH₃ meningkat).

2. Suhu

Bergantung pada sifat reaksi (eksoterm/endoterm):

Suhu dinaikkan → bergeser ke arah reaksi endoterm (menyerap kalor).

Suhu diturunkan → bergeser ke arah reaksi eksoterm (melepas kalor).

📌 Contoh: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ΔH = –92 kJ (eksoterm ke kanan) Jika suhu dinaikkan → bergeser ke kiri.

⚠️ Suhu adalah satu-satunya faktor yang mengubah nilai tetapan kesetimbangan (Kc/Kp).

3. Tekanan dan Volume (untuk reaksi gas)

Tekanan diperbesar / Volume diperkecil → bergeser ke arah dengan jumlah mol gas lebih sedikit.

Tekanan diperkecil / Volume diperbesar → bergeser ke arah dengan jumlah mol gas lebih banyak.

Jika jumlah mol gas di kedua sisi sama → tekanan/volume tidak memengaruhi kesetimbangan.

📌 Contoh: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (4 mol ⇌ 2 mol) Tekanan diperbesar → bergeser ke kanan.

4. Katalis

Katalis mempercepat tercapainya kesetimbangan, tetapi TIDAK menggeser posisi kesetimbangan.

Reaksi maju dan reaksi balik dipercepat dengan kecepatan yang sama.

Nilai Kc tetap.

5. Penambahan Gas Inert (gas yang tidak bereaksi)

Pada volume tetap → tidak menggeser kesetimbangan (tekanan parsial gas reaktif tetap).

Pada tekanan tetap (volume membesar) → bergeser ke arah dengan jumlah mol gas lebih banyak.